1. 海洋中的酸堿作用

1、起到過濾的作用,。

2,、調(diào)節(jié)水的酸堿度。

珊瑚分布在海洋暖流中,，淺海部分的海底，是一種叫珊瑚的腔腸動(dòng)物的杰作。它們的體內(nèi)有骨骼,，而且很多很多的珊瑚蟲生活在一起。我們所見的珊瑚其實(shí)是珊瑚蟲的骨骼堆積而成的,。因?yàn)榇蠖鄶?shù)的珊瑚蟲外胚層細(xì)胞能分泌骨骼,，這些骨骼是由外胚層分泌的角質(zhì)或石灰質(zhì)形成的，常見的六放珊瑚亞綱中的石珊瑚目,，有單體與群體之分,，每個(gè)蟲體同海葵差不多,，它基盤底部和體壁的外胚層細(xì)胞分泌石灰質(zhì)物質(zhì)積存在蟲體的底面,、側(cè)面及隔膜間等處，好像每個(gè)蟲體都坐在一個(gè)石灰座上,，稱為珊瑚座,。群體珊瑚蟲的共同部分的外胚層能分泌石灰質(zhì)，由于珊瑚蟲群體生在一起構(gòu)成的形狀不同,。

2. 海洋酸堿性

魚類生活在水中,，無(wú)論淡水或海水，水生環(huán)境影響魚類的生長(zhǎng),、繁殖,，影響魚類的生理、生態(tài)平衡,，水生環(huán)境存在多種多樣的可變因素,，如果這些可變因素超過魚體所能忍受的限度，即可使魚體致病或危及其生存,。海洋的理化因素,，如溫度,、鹽度、酸堿度,、溶解氧,、水流、水壓等,，了解這些因素的變化規(guī)律,，是搞好海水魚養(yǎng)殖生產(chǎn)的科學(xué)依據(jù)。

3. 海洋中的酸堿作用有哪些

自然界中二氧化碳排放過多,，溶解在海水里形成碳酸,，所以海水就顯酸性。

海水酸化會(huì)危害海洋生物的生存,，尤其是珊瑚,、貝殼類。珊瑚對(duì)環(huán)境要求很高,，環(huán)境稍有改變就會(huì)死亡,。貝殼的殼主要成分是碳酸鈣，在酸性環(huán)境下會(huì)被腐蝕,、分解,，然后貝類也會(huì)隨之死亡。海水酸性的增加,，將改變海水化學(xué)的種種平衡,，使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅。

海水一般呈弱堿性,。海水pH值因季節(jié)和區(qū)域的不同而不同:夏季時(shí),，由于增溫和強(qiáng)烈的光合作用，使上層海水中二氧化碳含量和氫離子濃度下降,，于是pH值上升,，即堿性增強(qiáng)，冬季時(shí)則相反,，pH值下降,。在溶解氧高的海區(qū)，pH值也高;反之,，pH值就低,。

4. 海水的酸堿

海水酸堿度的標(biāo)志

海水pH值是測(cè)量海水酸堿度的一種標(biāo)志，海水一般呈弱堿性,，是海水酸堿度的一種標(biāo)志,。海水的pH值大于7，所以海水呈弱堿性,。海水pH值因季節(jié)和區(qū)域的不同而不同：夏季時(shí),，由于增溫和強(qiáng)烈的光合作用,，使上層海水中二氧化碳含量和氫離子濃度下降，于是pH值上升,，即堿性增強(qiáng),，冬季時(shí)則相反,，pH值下降,。在溶解氧高的海區(qū)，pH值也高,；反之,，pH值

基本簡(jiǎn)介

天然海水的PH值經(jīng)常穩(wěn)定在 7．9—8．4之間

未受污染的海水pH值在8.0~8.3之間，也就是說,，天然的海洋有點(diǎn)偏堿

太平洋海域平均PH值是7.889—8.268

海水的pH值

海水的pH值約為8.1,，其值變化很小，因此有利于海洋生物的生長(zhǎng),；海水的弱堿性有利于海洋生物利用 CaCO3組成介殼,；海水的 CO2含量足以滿足海洋生物光合作用的需要，因此海洋成為生命的搖籃,。

一般氣體在海水中的溶解量與其在大氣中的分壓成正比,，但CO2是個(gè)例外。CO2與水有反應(yīng),，因此提高了它在海水中的濃度,。CO2在生物過程中起重要作用，藻類光合作用消耗CO2,，產(chǎn)生有機(jī)物和氧氣,。因此，大部分地區(qū)的海水表層是不飽和的,，深層水由于下沉有機(jī)物的分解含有較多的CO2,。赤道海域環(huán)流和美洲大陸西岸上升流把CO2帶入表層水。

海水從大氣中吸收CO2的能力很大,，而且最初它所能吸收的CO2是現(xiàn)今的幾倍,。要準(zhǔn)確估計(jì)海水吸收CO2的能力是較為困難的，因?yàn)檎麄€(gè)體系處于動(dòng)態(tài)之中,。CO2與水生成碳酸,，碳酸離解得到碳酸氫根和碳酸根，這是海水中溶解碳的主要化學(xué)形式,。CO2濃度隨深度增加,，因?yàn)樵孱惞夂献饔孟腃O2而在呼吸中放出CO2，另一個(gè)原因是CO2的溶解度隨壓力增加而增加,。

天然的碳有三種同位素：12C,，13C和14C,。其中C是放射性同位素。大氣中的C有兩種來源,，一是宇宙射線與大氣中的N2發(fā)生核反應(yīng)產(chǎn)生的,；另一種是由于核爆炸產(chǎn)生的。C進(jìn)入海洋后,，隨著海水的運(yùn)動(dòng)減低濃度,，因此可以用來研究CO2的氣體交換速率和水團(tuán)的年齡等。

海水中的二氧化碳含量約為2.2mmol/kg,。CO2的各種形式隨pH的變化而變化,。海水的pH值等于8.1，以HCO3形式為主,；其次是CO3,；而CO2+H2 CO3含量很低。在CO2+H2 CO3中則是以溶解CO2為主,，H2 CO3更少,。常常把CO2+H2 CO3稱為“游離CO2”，寫為CCO2（T）,。

海水pH值是測(cè)量海水酸堿度的一種標(biāo)志,。海水由于弱酸性陰離子的水解作用而呈弱堿性。海水pH變化不大,，一般在在8.0～8.5之間,，表層海水通常穩(wěn)定在8.l±0.2左右，中,、深層海水一般在7.8～7.5之間變動(dòng),。

pH標(biāo)度

1909年Sorensen首次提出了pH標(biāo)度，定義為

pHs=-log CH+

這里是使用H+的濃度標(biāo)度的,，在1924年離子活度概念提出后,，他又提出一個(gè)用活度標(biāo)度的定義：

pHa=-loga H+

這兩種標(biāo)度之間差一個(gè)常數(shù)，25°C時(shí),，pHa=pHs+0.027,。

實(shí)用標(biāo)度

但是，實(shí)際上單獨(dú)離子的活度無(wú)法測(cè)定,，為了得到一個(gè)確定的值,，需要確定一個(gè)實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)，即根據(jù)現(xiàn)有的pH標(biāo)準(zhǔn)液（pHs）對(duì)比未知溶液的pH

pH= pHs +（E-Es）F/2.303RT

這里的pHs標(biāo)準(zhǔn)一般采用0.05mol/dm苯二甲酸氫鉀的水溶液在25°C時(shí)pH值,，即4.00,。

影響因素

大洋水的pH變化主要是由CO2的增加或減少引起的。

海水的pH一般在7.5～8.2的范圍變化,，主要取決于二氧化碳的平衡,。在溫度,、壓力、鹽度一定的情況下,，海水的pH主要取決于H2CO3各種離解形式的比值,。海水緩沖能力最大的時(shí)候pH應(yīng)當(dāng)?shù)扔谔妓岬谝弧⒌诙?jí)離解常數(shù),。反過來,，當(dāng)海水pH值測(cè)定后也可以推算出碳酸的濃度。當(dāng)鹽度和總CO2一定時(shí),，由于碳酸第一,、第二級(jí)離解常數(shù)隨溫度,、壓力變化,，所以海水的pH值也隨之變化。計(jì)算出不同溫度,、壓力下的碳酸第一,、第二級(jí)離解常數(shù)值，就可以計(jì)算出pH,。在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定海水的pH時(shí),，如果溫度、壓力與現(xiàn)場(chǎng)海水不同,，則需要進(jìn)行校正,。

溫度校正可用下式

pHt1(現(xiàn)場(chǎng))=pHt1(測(cè)定)+0.0113(t2－t1)

由于深度改變引起的壓力校正可以通過查表得到。

測(cè)量

測(cè)海水pH值的意義

海水pH值是研究二氧化碳體系時(shí)易于直接測(cè)定的最重要的物理量之一,。

1,、根據(jù)所測(cè)的pH值，結(jié)合其他一些可測(cè)的物量參量,，即可計(jì)算海水二氧化碳體系中各分量的含量,；從而得到不同海區(qū)不同水層中二氧化碳平衡體系比較明確的圖象，以避免一一直接測(cè)定這些分量,；

2,、借助于pH值的分布，有助于認(rèn)識(shí)各種海洋動(dòng)植物的生活環(huán)境,，進(jìn)而掌握海洋動(dòng)植物的生長(zhǎng)繁殖規(guī)律,；

3、海水的pH值也直接影響到海洋中各種元素的存在形態(tài)及其反應(yīng)過程,。

總之,，海水pH是海洋化學(xué)研究的重要參數(shù)之—，測(cè)定海水pH值對(duì)研究開發(fā)利用海洋資源具有十分重要的意義,。

測(cè)定步驟

一,、pH值的校準(zhǔn)

1,、打開儀器連通電源，電極插頭與儀器電極插座連接,，預(yù)熱30分鐘,。

2、將儀器選擇開關(guān)撥至pH檔

3,、將溫度調(diào)至當(dāng)前溫度（25℃）

4,、用蒸餾水沖洗電極，并使用潔凈濾紙吸干水分

5,、將電極浸入pH=6.864的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液瓶,，將斜率旋鈕置100%處(順時(shí)針旋到底)，搖動(dòng)瓶子,，待平衡后調(diào)定位旋鈕至顯示6.86

6,、取出電極，用蒸餾水沖洗電極,，并使用潔凈濾紙吸干水分

7,、將電極浸入pH=4.003的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液瓶，搖動(dòng)瓶子,，待平衡后調(diào)斜率旋鈕,，至顯示4.00，保持斜率,、定位旋鈕不動(dòng)

8,、核準(zhǔn)，再次浸入pH=6.864的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液瓶,，看讀數(shù)是否一致,，若不一致，重復(fù)定位和調(diào)斜率步驟

9,、取出電極并用蒸餾水洗干凈,，并用潔凈濾紙吸干水分，放入保護(hù)液中或直接測(cè)定樣品

二,、水樣pH的測(cè)量：

1,、調(diào)準(zhǔn)后，取出電極用蒸餾水洗凈,，并用潔凈濾紙吸干水分

2,、將電極侵入待測(cè)溶液，搖動(dòng)瓶子,，待平衡后,，可從顯示器讀出樣品的pH值

3、測(cè)量完畢后，取出電極并用蒸餾水洗干凈,，并用潔凈濾紙吸干水分,，放入保護(hù)液中

計(jì)算： ，r：溫度校正系數(shù),；t'w：測(cè)定時(shí)的溫度℃,；tw：現(xiàn)場(chǎng)溫度℃；β：壓力校正系數(shù),；d：深度m,。

性質(zhì)

海水pH值與溫度的關(guān)系

海水pH值隨溫度升高而略有降低，這是海水中弱酸的電離常數(shù)隨溫度升高而增大的結(jié)果,，因此,，如果實(shí)際測(cè)定海水pH值時(shí)的水溫與現(xiàn)場(chǎng)溫度不同，就需進(jìn)行校正,。

海水pH值與壓力的關(guān)系

海水靜壓增大,，海水的pH值降低，這是由于碳酸的離解度隨深度而增大,，壓力對(duì)pH值的影響可按Culberson等(1968)提出的校正式進(jìn)行校正,。

海水pH值與鹽度的關(guān)系

海水鹽度的增加，離子強(qiáng)度增大,，海水中碳酸的電離度就降低。從而氫離子的活度系數(shù)及活度均減少,，即海水的pH值增加,。

晝夜變化

夏季：白天表層海水光照時(shí)間長(zhǎng)，浮游植物光合作用強(qiáng)度大于生物呼吸及有機(jī)質(zhì)氧化分解強(qiáng)度,，結(jié)果海水中出現(xiàn)CO2的凈消耗,，pH值逐漸上升；午后3—4小時(shí)內(nèi),，pH值幾乎達(dá)到最大值,；晚間，光合作用停止,，但呼吸作用和有機(jī)質(zhì)降解作用照常進(jìn)行,，產(chǎn)生的CO2逐漸積累，海水pH值逐漸下降,。

冬季：由于水溫低,，生物的光合作用與有機(jī)質(zhì)的分解速率均下降，pH值的晝夜變化幅度比夏季小,。

5. 海洋酸度增加危害

原因：在于大氣二氧化碳的增加,。海洋酸化是因?yàn)楹Ｋ樟舜髿庵羞^量的二氧化碳，導(dǎo)致酸堿度降低。海洋酸化之后會(huì)對(duì)一些構(gòu)建碳酸鈣骨骼和外殼的生物產(chǎn)生負(fù)面影響,，如軟體動(dòng)物,、海膽、海星和珊瑚等,。

海洋酸化

　　海洋酸化是指由于海洋吸收,、釋放大氣中過量二氧化碳(CO2)，使海水正在逐漸變酸,。工業(yè)革命以來,，海水pH值下降了0.1。海水酸性的增加,，將改變海水化學(xué)的種種平衡,，使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅。

海洋酸化的危害

　　1,、海洋上部混合層變薄,，不利于浮游植物的生長(zhǎng)。越來越酸的海水,，還在腐蝕著海洋生物的身體,，研究表明，鈣化藻類,、珊瑚蟲類,、貝類、甲殼類和棘皮動(dòng)物在酸化環(huán)境下形成碳酸鈣外殼,、骨架效率明顯下降,。

　　2、海洋酸化之后,，海中大陸架的珊瑚礁大量死亡,，這會(huì)造成低地島國(guó)，如基里巴斯和馬爾代夫更容易為暴雨所侵害,。

　　3,、貝殼類的生物減少之后，一些依靠捕魚和水產(chǎn)養(yǎng)殖為生的漁民會(huì)失去收入來源,。

6. 海洋中的酸堿作用是什么

1,，工業(yè)上較為常用的耐腐蝕材料是不銹鋼，0Cr18Ni9,1Cr18Ni9Ti等,。耐磨復(fù)合合金層中含有高百分比的金屬鉻,，故具有一定防銹和耐腐蝕能力,2.氧化銅是目前最耐腐蝕的材料。

3.鉑金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,；常溫下不與鹽酸,、硝酸,、硫酸以及有機(jī)酸發(fā)生作用，有“最耐腐蝕金屬”之稱,，4.鈦由于很容易形成穩(wěn)定的氧化鈦（TiO2）保護(hù)膜,，因此鈦冷卻管被認(rèn)為是不受腐蝕和侵蝕的。

5而高溫合金中的鎳,、鉻含量很高,，鉻含量在20%制40%不等，鎳含量更高,，有的用鎳做基體（但價(jià)格很貴）,，在鐵基高溫合金中，鎳含量也會(huì)達(dá)到30%以上,。

所以所有的高溫合金的耐腐蝕性均會(huì)超過最好的鎳不銹或鉻不銹,。

多數(shù)用于航空材料。但近年來民用高溫合金發(fā)展迅猛,。

一些石油,、化工方面應(yīng)用較多。向您推薦一種合金GH180合金,。鐵基高溫合金,，價(jià)格相對(duì)便宜。

7. 海洋是酸性還是堿性

未受污染的淡水水體主要因?yàn)槿苡蠧O2氣體而呈弱酸性而海水因?yàn)楹写罅康柠}分,，由于雨水將陸上巖層的堿性物質(zhì)帶到海中,，天然海水含有大量的可溶性鹽，其中主要成分是氯化鈉和硫酸鹽及一定量的可溶性碳酸鹽,。而這些鹽里,，有四分之三是氯化鈉，也就是我們所吃的食鹽,。另外四分之一是氯化鎂、硫酸鎂,、硫酸鈣,、氯化鉀等鹽類，海水通常呈堿性,，一般pH值在7.5一8.3之間,，海水中的可溶鹽類一般都可以與其酸式鹽之間相互轉(zhuǎn)化，所以海洋是一個(gè)巨大的具有夭然堿度的緩沖體系,，其中的碳酸鹽會(huì)使海水呈堿性

8. 酸堿對(duì)海洋的影響

海洋污染物的主要來源有石油及其產(chǎn)品,、金屬、酸堿液體,、放射性物質(zhì),、有機(jī)廢物、生活污水、熱污染以及固體碎片等,。

9. 海水的酸堿值

PH: 7.9 —8.4：酸堿值是指水中所含的氫離子及氫氧離子含量,。 海水的PH約 8.0—8.2。影響海水缸PH的因素有,，海水缸里因?yàn)樗可?、生物的光合作用影響等，?dāng)藻類或珊瑚進(jìn)行光合作用時(shí)排出氧氣, 會(huì)使PH提升,，晚上光合作用停止, 所有生物的呼吸會(huì)用掉氧氣, 排出二氧化炭使PH降低,。有的海水缸缸甚至可以在光合作用高峰時(shí)(經(jīng)過一整天開燈的燈光熄滅前), PH高到8.4, 然後慢慢的掉落至PH7.8(每日開燈前.) 。

硝化細(xì)菌進(jìn)行分解活動(dòng)也有使魚缸水慢慢變酸傾向. 硬度過低(7KH)的海水也會(huì)使酸堿值容易下降,。為了保持酸堿值高且穩(wěn)定, 要使用添加物來保持高硬度7-12dkh,。

可以用石膏水或?qū)ｉT為養(yǎng)植海水動(dòng)物所生產(chǎn)的PH穩(wěn)定劑。在添加PH提升劑時(shí)一定要緩慢, 不能一口氣倒入, 不能2-3小時(shí)內(nèi)提升PH 0.2以上, 而且最好在夜間慢慢加入,。加入方式則可以在塑膠容器下加裝醫(yī)療用的點(diǎn)滴裝置或用氣閥控制添加速度.

10. 海洋酸性增加是因?yàn)槲樟耸裁?/h2>

CO2 + H2O->（H +）+（HCO3-）,。

海洋酸化是由于過多的二氧化碳吸收到水中而導(dǎo)致的過程。二氧化碳是等式中的CO2,。二氧化碳與之反應(yīng)的水分子是方程式中的H2O,。

當(dāng)該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，將生成碳酸,，其分子式為H2CO3,。碳酸化合物進(jìn)一步分解為碳酸氫根和氫離子，其式分別為HCO 3-和H +,。水中氫離子的積累導(dǎo)致海水變得更酸性,。但是，碳酸氫鹽分子也會(huì)引起海洋生物的一系列問題,。